Honnan tudom hogy hány kovalens kötést képesek kialakítani az atomok? Például az oxigén miért 2-őt, a nirtogén miért 3-at?

a jellemzoe kialakitott kovalens kotesek szama az atomok vegyertekelektronjaitol fugg. minden atom a nemesgazszerkezet eleresere torekszik, ami azt jelenti, hogy a kulso (al)heja telitett legyen. ez azt jelenti, hogy a vegyertekhejat vagy le akarja nullazni, vagy 8-ra kiegesziteni, igy lesz telitett (de ha megnezed a nemesgazok csoport elemeinek elektronszerkezetet ott pontosabban ott van, hogy mire torekszenek). ha az oxigent vesszuk peldanak, a 6. focsoport eleme, tehat 6 db vegyertekelektronja van. minden atom a ket lehetoseg kozul azt csinalja, ami kevesebb energiabefektetessel jar, es 2 elektront folvenni kevesebb energia, mint 6ot leadni, ezert o 2 elektron megszerzesevel (azaz a kovalens kotes kialakitasaval, mert igy a kovalens kotesben resztvevo masik atom elektronja is reszben hozza fog tartozni) alakitja ki a 8 elektronos szerkezetet. ugyanizy a nitrogen 5. focsoport, 5 vegyertekelektronja van, 3at akar, hogy 8 legyen neki. de pl a natriumnak csak 1 van (1. focsoport), igy o leadni akarja, olyan elemmel fog kotest letrehozni akinek meg 1 elektron "kell", pl a klor.

a pi es szigma kotesekrol annyit erdemes tudni, hogy az 1. kovalens kotes a szigma kotes, ami eros es tengely(/forgas)szimmetrikus, a 2. es 3. koteseket pedig pi kotesnek nevezzuk, ezek gyengebbek a szigma kotesnel, ezert konnyebb oket felszakitani is, es tengelyszimmetrikusak. a benzolrol most hirtelen sajnos nem tudok mit mondani :D kicsit zavarosan irtam le, de remelem segitettem :)