Mítől függ kovalens kötésnél hogy hány ''vonal'' van két pl oxigén között? (lent)

Az elemek után írt szám azt jelzi hogy hány atomból áll az az adott molekula!

(Néha a bonyolultabb molekuláknál egy egy rész többszörös jelenlétét is jelentheti.)

De ez a felírási mód nem alkalmas a kovalens kötések ábrázolására!

Ezért szokták a kovalens kötésben szereplő atomokat egyenként fölírni, akkor közéjük annyi vonal kerül ahány elektron pár létesít kovalens kötést.

Tehát az O=O így helyes két vonallal, mert 2 elektront tudna fölvenni, de kovalens kötésnél 2 elektronpáron osztozik a két atom.

A H-H így helyes mert a hidrogén csak 1 elektront tud leadni vagy fölvenni.

A Nitrogénnél pedig helyes a 3 vonal mert az 3 -at tud fölvenni hogy telített legyen az elektronpályája.

Nézd meg a periódusos rendszert. A nemesgázok a VIII-as csoportban vannak és telített a külső elektronpályájuk, emiatt nehezen is hozhatók bármilyen kötésbe.

Az Oxigén a VI oszlopban/csoportban van, vagyis 2 távolságra a nemesgázoktól. Azaz a külső elektronpályáján 2 vel kevesebb elektron van. Viszont így 2-t föl is tud venni, Vagy megosztozni egy másik atommal 2-n, így látszólag telített lesz.

A Nitrogén az V-ös oszlopban van, azaz 3 elektron hiányzik a telített pályához...

A Hidrogén az I csoportban van viszont a következő molekula a He már nemesgáz. Így 2 féle képpen tud telítődni. Le is adhat meg föl is vehet elektront. Így jó az is neki hogy ha osztozik egy másik Hidrogénnel.