Valaki segítene ebben a koncentrációszámításos feladatban?
Figyelt kérdés
12, 25 dm3 standardállapotú HCl-ot vízben oldunk. Az így nyert sósav térfogata 400cm3. Hány mol/dm3 koncentrációjú a kapott HCl oldat?2012. aug. 21. 19:30
1/5 anonim 
válasza:
válasza:Először ki kell számítani, hogy a 12,25 dm3 az hány mol. Ezt úgy tudjuk, hogy elosztjuk 24,5-tel, mert 1 mol standardállapotú gáz (szobahőmérsékletű [25 °C], légköri nyomású [101 300 Pa]) térfogata 24,5 dm3. Vagyis n=V/Va=12,25 dm3/24,5 dm3/mol=0,5 mol. Ennyi sósav van a 400 cm3-ben, amit át kell váltani dm3-re, mert a koncentráció mértékegységében is az szerepel. Vagyis 400 cm3=0,4 dm3. És a koncentrációt meg úgy kapjuk meg, ha a sósav anyagmennyiségét elosztjuk az oldat térfogatával, vagyis c=n/V=0,5 mol/0,4 dm3=1,25 mol/dm3. (Csak megjegyzem, hogy ez olyan savas, hogy a pH-ja negatív lesz, kb. -0,1.)
2/5 anonim válasza:
válasza:Na? Nem köszönöd meg, hogy válaszoltam? ;)
3/5 A kérdező kommentje:
De persze köszönöm:) még csak most vettem észre, hogy válaszoltál. Azt honnan lehet tudni, hogy a sósav gázállapotú? A standardállapot miatt vagy ez ilyen alapigazság?
2012. aug. 29. 16:04
4/5 anonim válasza:
válasza:Hát mivel a standardállapot az gázokra vonatkozik, ezért már ez is "súg", de amúgy ez "alapigazság" is, szóval maga a hidrogén-klorid az gáz halmazállapotú. A folyékony sósav az ennek a vizes oldata.
De akkor tisztázzunk még valamit:
Standardállapot: szobahőmérsékletű (25 °C fokos) és légköri nyomású gáz, és ekkor a moláris térfogata (1 mol térfogata) 24,5 dm3/mol
Normálállapot: 0 °C-os gáz, de az is légköri nyomású, és annak a moláris térfogata ugye picit kevesebb, ami logikus is, hogy a hőtágulás miatt a melegebb a nagyobb térfogatú, a hidegebb meg a kisebb, vagyis ennek moláris térfogata 22,41 dm3/mol.
5/5 A kérdező kommentje:
köSzönöm:)
2012. aug. 31. 10:49
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!