Valaki elmagyarázná a redoxireakciókban a nyilak irányát és hogy hány elektron megy át?

Az oxidálódik, ami elektront veszít, tehát nő az oxidációs száma. (Az oxidációs szám azért változik fordítva, mint az elektronok száma, mert az elektron negatív töltésű, tehát ha csökken egy atomban az elektronok száma, akkor az atom töltése pozitívabb lesz, tehát növekszik.) Ami pedig elektront kap, vagyis negatívabb lesz, tehát csökken a töltése, az meg redukálódik. És ugye a nyíl az arra mutat, amerre az elektronok mennek, tehát ami oxidálódik az ugye elektront ad le, és onnan megy a nyíl oda, ami meg redukálódik, tehát elektront vesz fel. Pl. CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu. Itt ugye a szulfát-ionokkal nem történik semmi, azoknak végig -2 a töltése. A réznek csökken a töltése, mert először +2 volt, majd 0 lesz (Elemi állapotban mindennek 0 a töltése, ezt tudni kell!!!) A cinké meg nő, mert 0-ról vált +2-re. Tehát a réz redukálódik, míg "szegény" cink helyette eloxidálódik. És a nyíl az a cink felől megy a réz-szulfátban lévő réz-ionhoz:

-------

| |

ˇ

+2 -2 0 +2 -2 0

CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu

(A szulfát-ionokkal mint mondtam nem kell foglalkozni, mert nem változik a töltésük, de hogy értsd, hogy mért pont -2 a töltése, ez úgy jön ki, hogy a kénnek itt +6, az oxigéneknek meg -2, és akkor +6+4*(-2)=+6+(-8)=+6-8=-2.)