Mi a különbség a belső energia és az entalpia között?

Az E (belső) energia a rendszer mindenkori teljes energiáját jelenti. A H entalpia a rendszer állandó nyomáson (!) vett hőforgalma.

Mindegyik termodinamikai energiafüggvény, emellett még létezik F szabadenergia, G szabadentalpia és S entrópia, ugyancsak energiafüggvények.

Egy rendszer E energiaváltozása két tagból tevődik össze: munka és hő (ez azzal a kikötéssel jár, hogy sugárzó energia nem lép föl).

Ha munkát kizárólag térfogati munkára szűkitjük, akkor belátható, hogy állandó nyomáson térfogati munka nem lép föl, így a rendszer E energiaváltozása kizárólag hő formájában valósul meg. Ez maga a H entalpia energiafüggvény.

Megjegyzés #1: sajnos középiskolákban a megtévesztően "reakcióhő"-nek nevezett fogalom valójában a reakció entalpia változása.

Megjegyzés #2: Liszi János: Fizikai kémia a Veszprémi Egyetemi Kiadó gondozásában megjelent munkáját ajánlom, minden termodinamikával kapcsolatos ismeret benne foglaltatik.

Megjegyzés #3: normál körülmények között, állandó légköri nyomáson, amiben létezünk számos kémiai reakció hőforgalmát a H entalpia energia függvénnyel írjuk le, amennyiben a nyomás változik, a H entalpia már nem alkalmazható.

Az entalpiaváltozás egyenlő a leadott/felvett hővel, ha a nyomás állandó, és nincs a térfogati munkán kívül más típusú munka.

Emiatt az entalpia állandó nyomáson könnyebben mérhető, mint a belső energia. (Épp ezért vezették be ezt a fogalmat.) Természetesen nem állandó nyomáson is értelmezhető, de ekkor általában már sokkal bonyolultabb a kimérése, így kevésbé praktikus.

Hogy ne lépne fel térfogati munka izobár állapotban, ha hőt közlünk a rendszerrel?

Azért nem lép föl térfogati munka, mert végtelen kicsiny (infitézimális) megváltozása van az egyensúlynak. Ez is kikötése H entalpia energia függvénynek.

Továbbá ott is sántítanak az általad írtak, hogy az entalpia nem csak állandó nyomáson használatos.

Pedig a H entalpia állandó nyomáson értelmezett.

Nem hinném, hogy feleslegesen van leírva így, kétféleképpen, mind az egyetemi jegyzetemben, mind a wikipédián.

Nem tudom hol tanulsz, de nem is érdekel. A wikit meg felejtsd el, tele van hibával.

Szóval szerintem ha bármi különbség van az entalpia és a belső energia között, akkor ez nem az.

Kutatóvegyészként végeztem annak idején, hülyeséget nem szoktam írni.