Légyszíves valaki ki tudná fejteni, hogy mi az elsődleges és másodlagos ionizacios energia közt a különbség? Miért nagyobb az egyik a másiknál, és miért nagyobb egyik elem ion. Energiája a másik eleménél?

Az elsődleges ionizációs energia az az energia mennyiség, ami az első elektron leválasztásához szükséges. A második ionizációs energia az az energia, ami a második elektron leválasztásához szükséges (miután az első már el lett távolítva).

Azt, hogy melyik mekkora, a kvantumfizika magyarázza meg, ami túl összetett ahhoz, hogy itt leírjam.

NAGYON leegyszerűsítve:

A különböző elemeknek különböző számú proton van a magjában, amik "vonzzák" az elektronokat, így különböző az elektronok eltávolításához szükséges energia.

Az elektronok elektron héjakon helyezkednek el, különböző héjakon különböző a kötési energia. Egy héjon csak adott számú elektron helyezkedhet el. Az elektronok számától függ, hogy mennyire stabil az az elektron héj, amiről eltávolítod az elektronokat: Ha sok elektronod van, akkor "külsőbb" héjakon is lesznek, amikről könnyebb eltávolítani őket. Továbbá a héjak telítettségétől is függ, pl egy telített héjról nehezebb őket eltávolítani.

"Az elsődleges ionizációs energia az az energia mennyiség, ami az első elektron leválasztásához szükséges."

Érettségin, egy feleletválasztós tesztkérdésben ez a tipikus helytelen válasz, másik három hasonlóan pongyolán megfogalmazott társával együtt!

A helyes válasz így szól: Az ionizációs energia azt fejezi ki, hogy mekkora energia szükséges ahhoz, hogy 1 mol alapállapotban lévő szabad atomból, a legkönnyebben leszakítható elektront eltávolítsuk.

És itt fontos az "alapállapotban" kifejezés is és a "szabad atom" kifejezés is! Meg persze a "legkönnyebben eltávolítható" is!