Hogyan befolyásolja az atomok mérete a kovalens kötés erősségét?

Az atomi méret növekedésével általában csökken a kovalens kötés erőssége, ami természetesen más jellemzőktől is függ: elektronegativitás, ionizációs potenciál, polarizálhatóság, magános elektronpár(ok) jelenléte, ...

Halogének esetében a kötési entalpia csökkenése az atomi méret növekedésével nem szabályszerű: az F2 esetében meglepően kicsi az F atom kis mérete miatt fellépő magános elektronpárok taszítása következtében. A Cl2 - Br2 - I2 sorban szabályszerűen csökken.

[link]

Hidrogén-halogenideknél szabályszerű: nagyon eltérő főkvantumszámú elektron orbitálok kevésbé tudnak átlapolni, így a kötés nem kedvezményezett. A halogén méret növekedésével a kötési energia a HF - HCl - HBr - HI sorban csökken.

[link]