Szintézisgáznál a nyomáscsökkentés miért az odaalakulás irányába tolja el a kialakult egyensúlyt?
Figyelt kérdés
Azt tanultuk, hogy pl ammóniaszintézisnél a nyomás növelése az odaalakulás irányába tolja el, a nyomás csökkentése értelemszerűen akkor pedig visszaalakulásáét.
De itt ez máshogy van, nem tudom miért.
Szintézisgáz: CH4 + H2O <-> 3H2 + CO
köszi
2018. nov. 16. 20:01
1/1 anonim 
válasza:
válasza:Számoljuk össze a térfogatokat!
1 m^3 CH4 + 1 m^3 H2O (gőz) = 3 m^3 H2 + 1 m^3 CO
Azonos hőmérsékleten, és nyomáson a gázelegy térfogata a duplájára nő.
Azonos hőmérsékleten, állandó térfogaton, a nyomás duplájára nő.
A Le Chatelier-Braun elv értelmében a nyomás növekedés gátolja a reakciót.
- -
Ammónia esetén pont fordított a helyzet.
További kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!