Milyen képletre következtetünk ebből? Van egy kémiafeladat, amit nem igazán értek.

A hidrogén moláris tömege 1, a széné 12. Ha nagyon nincs ötletünk, akkor innen el lehet kedeni sakkozni;

-ha 1 szént tartalmaz, akkor a teljes vegyület 85,71%-a 12, vagyis a 100%-a (12/85,71)*100=~14, ez azt jelenti, hogy 2 hidrogént tartalmaz még, tehát CH2 lesz belőle, ez azonban nem telített.

-ha 2 szént tartalmaz, akkor varázslatos módon 28 lesz a tömeg, tehát még 6 hidrogén lesz mellette, vagyis C2H3, ez pedig már telített.

-ha 3 szén van benne, akkor 42 lesz a tömeg, vagyis a 3 szén mellett 6 hidrogén található, tehát C3H6, azonban ez sem telített.

-ha 4 szén van, akkor az össztömeg 56, vagyis a 4 szén mellett 8 hidrogén van, vagyis C4H8 lesz belőle, ám ez sem telített.

Ezt még lehet folytatni, amíg szeretnéd.

Egyenlettel így jön ki; tegyük fel, hogy x darab szén és y darab hidrogén van benne, ekkor a vegyület tömege a fentiek szerint ~14x, viszont a tömeget úgy is megadhatjuk, hogy 12x+y, értelemszerűen ezek egyenlőek:

14x = 12x+y, egyenletrendezés után

2x = y lesz belőle, vagyis kétszer annyi szén van a vegyületben mint hidrogén. Már csak azt kell megnézni, hogy melyek azok a telített szénhidrogének, amelyek megfelelnek ennek.

Túl sok a dezinformáció, és túl egyszerű, ezért inkább a megoldást írom le.

1 mol anyag tömege = 42 g

m[C]= 42*85,71% = 36 g

m[H] = 42*14,29% = 6 g

M[C] = 12 g/mol

M[H] = 1 g/mol

n[C] = m[C] / M[C] = 36 / 12 = 3

n[H] = m[H] / M[H] = 6 / 1 = 6

C3H6 --> propilén, vagyis propén

Ell:

M[C3H6] = 3*12+ 6 = 42 g/mol

36/42= 0,8571