2db Cl atom miért csak egy elektronpárral (egyszeres kovalens kötés) kapcsolódik egymáshoz?

Nem az számít hogy mennyi elektronja van a külső héjon, hanem hogy mennyi kell ahhoz hogy telített legyen az adott héj. Ez a szám 1! Ennyire van a nemesgázoktól.

Azaz sokkal nehezebb lenne elérnie hogy eladja 7 elektronját és így legyen a külső héj telített, mint hogy felvegyen 1 -et az sokkal könnyebb!

Mert ahhoz, hogy telítődjön az elektronhéj 8 elektron kell.

Ha már van neki 7, akkor már csak egy elektron kell.

További példák:

Az oxigénnek 6 elektron van a külső héján, így kétszeres kovalens kötéssel fognak kapcsolódni.

A nitrogénnek 5 elektron, az meg 3x-os kötést alakít ki.

A héliumnak teljesen telített a külső héja, így atomos állapotban marad.

Mindegyiknél 8-ra egészül ki.

wikipedia:

"Telítetlen vegyület, emiatt a reakciókészsége nagy."

Könnyen átalakul NO2-re, aztán még tovább.

Ahhoz, hoigy az N2 és O2-ből NO legyen, az N2-ben és O2-ben lévő erős kötéseket fel kell szaggatni (pl a villámcsapás megteszi ezt), hogy egy kevésbé stabil molekula jöjjön létre.

Ugy, hogy a NO (mitrogen-monoxid) egy erosen oxidalodo vegyulet, felvesz plusz egy oxigenatomot es surgosen NO2 lesz belole. Viz jelenleteben saletromossav lesz belole (HNO2).

Amugy meg: [link]