Ekv/liter gyakorlati jelentését elmagyarázná valaki?

Fontos hogy különbséget tegyünk a "normálos" oldat és az ekv/L között. Például egy 1 normálos kénsav oldat azt jelenti, hogy 1 mol/L benne a protonkoncentráció, vagyis mivel a kénsav kétértékű sav (és itt jön képbe az ionok töltése, lásd szulfátion), ezért ez sima koncentrációra átváltva 0,5 mol/dm3 lenne. Sósavból viszont az 1 normálos oldat az egyben 1 mol/dm3-t is jelent mivel az egyértékű sav. Az ekv/L az egy viszonyszám, vagyis önmagában nincs értelme, csak egy másik oldathoz viszonyítva. Ha például van 20 g szilárd nátrium-hidroxidom, akkor az ugye fél mol, vagyis ugyanennyi mol sósav semlegesíti. Akármilyen oldatot készítek ebből a NaOH-ból, abban fixen fél mol lesz az oldott anyag, vagyis ha veszek egy olyan sósavoldatot, amiben literenként szintén 0,5 mol HCl van, akkor az erre a NaOH oldatra nézve 1 ekv/L mert literenként ugyanannyi oldott anyagot tartalmaz mint a NaOH. Mindez független attól hogy mennyi vízbe szórtam a NaOH-t, hiszen az fixen fél mol volt, vagyis azt fixen fél mol HCl semlegesíti. Ha pedig azt akarom, hogy ne semlegességig menjen a reakció, hanem mondjuk 1 mol HCl -t szeretnék látni abban az oldatban ami eredetileg NaOH volt, akkor 3 liter HCl kell hozzá, mivel 0,5 mol NaOH-ból indulok, ahhoz kell 0,5 mol HCl (ez az első literben benne van) és utána kell még 1 mol HCl-t hozzáöntenem, ami meg 2l oldatban van benne, hiszen ebben az esetben az 1ekv/L az 0,5 mol/litert jelentett. Ennyi lett volna, ha kérdésed van szólj bártan :)