Egy kétvegyértékű fém oxidjának 4,975 g-ját hidrogénnel redukáljuk, s így 3,91 g fémet kapunk. Melyik fémről van szó és hány dm3 standard állapotú hidrogén kell a redukcióhoz?

Legyen Me a keresett 2értékű fém, oxidja nyilván MeO

A reakció egyenlete:

MeO + H2 = Me + H2O

Minden komponens azonos mólszámban van jelen (itt: 1)

A redukció során a 4,975 g oxidból 3,91 g fém maradt vissza. A kettő különbsége adja az elvont oxigén tömegét:

4,975-3,91=1,065

16g oxigénatom 1 mól, az elvont oxigén 1,065/16=0,0665625 mól.

Ugyanennyi mól volt minden komponens. Ebből a fém moláris atomtömege: 3,91/0,0665625=58,74g

A periódusos rendszerben megtalálható két szomszédos fém, ezek moláris atomtömegei: Co=58,93 és Ni=58,69

Mivel mind2 fém leggyakoribb oxidációs állapota a +2, mindkettőnek oxidjára stimmel a MeO általános képlet => bármelyik fém lehet a megoldás.

Milyen térfogatú hidrogéngáz kellett?

1 mól O-atomhoz kell 1 mól=24,5dm3 H2-gáz, akkor a 0,0665625mólhoz kell 0,0665625*24,5=1,63dm3 H2

Vagyis: a redukcióhoz 1,63 dm3 hidrogén kellett.