Valaki tud segíteni megoldani ezt a kémia feladatot?

Az alkálifém-kloridok elektrolízisénél (mivel az alkálifémek leválasztásához nagyobb energiabefektetés szükséges, mint a vízbontáshoz) mindig vízbontás történik a klórgáz képződése mellett. Így a reakciók:

Anód: 2 Cl- -> Cl2 + 2 e-

Katód: 2H2O(f) + 2e- = H2(g) + 2OH-(aq)

Bruttó egyenlet, tehát összesen: 2Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + 2OH-

Ebből látszik, hogy 1 mol klórgáz mellé 2 mol hidroxidion képződik. Az adatokból kiszámítható (0,3675 dm3-t osztod 24,5 dm3/mol-lal), hogy 0,015 mol klórgáz képződött, így 2x ennyi, 0,03 mol hidroxidion, azaz mivel a hidroxidion is egyszeres töltésű, 1 db hidroxidion mellett egy db alkálifém-ion található, 0,03 mol mellett 0,03 mol alkálifém-ion. 0,03 mol hidroxidion tömege 0,51 g. Ha nekünk a képződött lúgunk 3,06 g, akkor 3,06 g - 0,51 g = alkálifém-ion tömege. Ez 2,55 g. Tudjuk, hogy 0,03 mol, ezért 2,55/0,03 = 85 g/mol, ez a rubídium. Ha valamit nem értesz, nyugodtan kérdezz.