Hogyan kell pH-t számolni, illetve fordítva, meglévő pH-ból koncentrációt?
Rég volt már kémiám, az alapokra emlékszem, csak az nem sok....Esetleg valaki el tudná magyarázni ennek az egésznek a menetét? Előre is köszönöm!
Egyik feladat:
3*10^-3 mol/dm^3 salétromossav ph-ja
3 mol/dm^3 kálium-nitrát ph-ja
Majd ezek 1:1 mólarányban tartalmazó oldat ph-ja
~~~~~~~
Egy másik:
pH=2,1 salétromsav koncentrációja
pH=11,4 ammónium-hidoxid koncentrációja
válasza:erőss savnál és erőss bázisnál a fel lehet tételezni, hogy a sav/bázis teljes mértékben diszociál. Így a H+ koncentrációt az illető anyag koncentrációja adja. (bázis esetén a víz ionszorzaton keresztül kell számolni, a bázis az OH- koncentrációt adja meg)
Víz ionszorzat: p(H)+p(OH) = 14
(p jelenti a koncentrációk negatív logaritmusát)
válasza:pH=-lg[H+]
ebből [H+]=10'-pH » erős savaknál a hidrogénion konc megegyezik a sav konccal ha egyértékű, ha többértékű akkor fele, harmada. (pl. 0,1 M H2SO4 oldat pH-ja nem -lg0,1 mert mikor disszociál 0,2 M-os lesz hidrogénionra nézve, ezért -lg0,2 a pH, a 0,1 M HCl viszont már -lg0,1-es pH-val rendelkezik)
válasza:Az ammónium hidroxid nagyon rosszul disszociál. Itt máshogyan kell számolni. Kell egy Kd dissziciációs állandó
Kd = [disszociált]/[disszociálatlan]
Kd = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH]
az összes NH4OH = disszociált + disszociálatlan.
1. pH-ból kiszámoljuk az [OH-] -t
2. [NH4+] = [OH-]
3 a négy adatból már három ismert, kiszámoljuk [NH4OH]
4. összeadjuk, disszociált + disszociálatlan és kész
válasza:Kb = 1,79·10-5 mol/dm3
A Kb az kb. bázisállandó :), én Kd -nek tanultam, de tök mindegy...
A [link] -ben a 8. példa mutatja a számolást
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!