A Na2SO4 vizes oldata semleges, Na2CO3-é lúgos kémhatású. Ugye a vízmolekulák protont adnak át a CO3 (2-) ionnak, így nő a OH- konc. De a szulfátionnak miért nem adnak? Vagy a nitrátionnak akár.

A sav-bázis tulajdonság egy disszociációs egyensúly. Pl: HCl <-> H+ + Cl-. Egyensúlyi reakció. Az erős savak esetén az egyensúly el van tolva a disszociáció irányába, mert hát pont ezt jelenti az erős sav kifejezés. Vagyis ha egy oldatban csak SO4(2-) ionok úszkálnak, az egyensúlyban van. Mert számára az a disszociációs egyensúlyi állapot, hogy minden SO4(2-) formában van. Ellenben a gyenge savak esetén nem ez az egyensúly, hanem az, hogy egy részük eredeti sav alakban van. Vagyis ha mondjuk Na2CO3-t mérsz be, akkor lesz egy csomó CO3(2-), és semennyi disszociálatlan forma. Vagyis nem lesz egyensúly, vagyis protonokat fog felvenni a víztől hogy egyensúlyba kerüljön.