150 cm3 32 tömeg%-os,1,16 g/cm3 sűrűségű sósavhoz addig adjuk a 40 t%-os nátrium-hidroxidot, ameddig semleges oldatot nem kapunk. A reakció során felmelegedett oldatot 0C fokra hűtjük. Lesz-e sókiválás?

leírom milyen lépéseket csinálj meg, hogy kijöjjön az eredmény:

1. sűrűsség*térfogat*0,32 = x g HCl

2. HCl anyagmennyiségének kiszámítása moláris tömeg alapján: (x/35,5) mol

3. n(NaCl) : (x/35,5) mol (1:1 arányban reagál)

4. NaCl tömegének kiszámítása moláris tömeg alapján:

(58,5x/35,5) g

6. (58x/35,5) g - 35 g = y: ennyi só válik (ha negatív akkor nem válik ki semmi)

ja bocsi ez így mégse jó, mert nem 100 g oldatunk van, hanem 150*1,16, és ehhez még hozzá is adunk.

Várjál még egy kicsit, leírom mostmár rendesen

Szóval: HCl + NaOH ==> H2O + NaCl

1. sósav oldat tömege: 150*1,16 g = 174 g

2. sósav anyagmennyisége: (0,32*174/36,5) mol = 1,53 mol

3. m(NaOH-oldat): (1,53/0,4)*40g = 153 g

4. össztömeg: 174 g + 153 g = 327 g, ez 3,27*35 g = 114,45 g sót old (O°C-on)

5.m(NaCl)összes = 1,53*58,5 g = 89,5 g, tehát nem lesz sókiválás még hűtés során sem mert az oldhatóság nagyobb, mint a NaCl mennyisége.

Még egyszer bocsi be vagyok rozsdásodva (hogy lehet törölni a rossz válaszokat):

szóval a NaCl mennyisége. 89,5 g jó, ez oldathatóságot a víz mennyiségre kell számítani, ami

35*(327-89,5)g/100 = 83,1 g

Így tehát a kettő különbsége kiválik a hűtés során (az oldhatóság csökken a hűtéskor). 89,5-83,1 = 6,4 g só válik ki.