A hidrogén-szulfátion miért savasan hidrolizál? (vagyis miért savas pl. a nátrium-hidrogénszulfát vizes oldata? )

A kénsav erős sav. Az első disszociációs állandója nagyon magas, így (ha csak nem extrém magas a pH), vizes közegben az egyik hidrogénjét mindenképp leadja. A második hidrogén leadása már egyensúlyi folyamathoz vezet vizes közegben.

(pK1=2,4*10^6; pK2=1,0*10^-2)

[link]

Nézzük meg, mi lesz, ha vízben oldunk nátrium-hidrogén szulfátot. A só ionokra disszociál, a nátriumion nyilván nem csinál semmit. A hidrogénszulfát ion elvileg fel is vehetne protont de mivel a disszociációs állandója nagyon nagy, ez lényegében nem fog bekövetkezni. Ugyanakkor képes leadni a második hidrogénionját is, pH-tól függ, hogy milyen arányban. A szénsav sokkal gyengébb sav, ezért fog még semleges közegben is az egyensúly inkább a hidrogénkarbonát ion protonfelvétele felé tolódni (ráadásul a szénsav bomlékony is).