9-es kémia, víz disszociációja;kémhatás feladatok?

Ezt a másodikhoz:

Az erős savak teljesen disszociálnak, ami azt jelenti, hogy ha van x mol HCl-molekulád és vizet adsz hozzá, akkor az összes HCl-molekulából H3O+ és Cl- lesz, mindkettőből x mol. A szögletes zárójel a koncentrációt jelenti: [HCl]=x mol/dm3. A pH-t így lehet kiszámolni: -lg[H3O+] (10-es alapú logaritmus, számológépen ki lehet számolni).

Ha valamiből egy adott oldatban x mol van, és az oldat térfogata V dm3, akkor a koncentráció x/V mol/dm3. Mivel itt a két fajta molekula ugyanabban az oldatban van, a térfogat megegyezik. Ezért már csak a molekulák mennyiségétől (x mol) függ a koncentráció. Ha a két fajta molekula mennyisége megegyezik, koncentrációjuk is megegyezik.

Lúgokból víz hatására OH- molekulák lesznek (pl: KOH-ból OH- és K+). Erős lúgok úgy viselkednek, mint az erős savak, tehát az összes molekula átalakul.

A vízmolekulák egy része mindig átalakul: H2O-->H3O+ + OH-. Ezért vizes oldatokban mindig van OH- és H3O+ is, minél több van az egyikből, annál kevesebb a másikból.

Vizes oldatban [H3O+]*[OH-]=10^-14=Kvíz, ezért [H3O+]=10^-14 /[OH-].

Az elsőhöz:

A fenolftalein lúgos kémhatás hatására piros lesz, más kémhatásban színtelen (semlegesben és savasban). Lúgos a kémhatás, ha több a OH- (hidroxidion), mint a H3O+ (oxóniumion). Savasban fordítva, semlegesben ugyanannyi.