Hogyan kene megoldanom: Számítsuk ki az ezüst-kromát (Ag2CrO4) oldhatósági szorzatát, ha az oldhatóság, S = 0, 0001297 M vízben?

Kiszámolom, de aztán repkedjen a zöld, mert legközelebb nem :D

S=0.0001297 M

Így [Ag]=2*0.0001297 M (mivel disszociációkor két Ag^+ keletkezik)

[CrO4]=0.0001297 M

L=[Ag]^2*[CrO4]

L=[2*0.0001297]^2*[0.0001297]

Innét már csak számológép. A zárójelen belül nyilván ionok szerepelnek, de így egyszerűbb volt leírni.