Keletkezik-e AgSCN csapadék, hogyha 1, 000 dm3 0, 0100 M AgNO3 oldatot és 2, 000 dm3 0, 0500 M NH4SCN oldatot összeöntünk?

Nézzük meg az n=c*V képlettel, hogy mennyi ezüstionból és mennyi rodanidionból indultunk ki.

Ag: 1*0,01 = 0,01 mol

SCN: 2*0,05 = 0,1 mol

Tehát a keletkező AgSCN összes anyagmennyisége 0,01 mol, ezüstion nem marad, rodanidionból marad 0,09 mol. Ez biztos hogy oldatban marad. Viszont összeöntés után már 3 dm3 térfogatú az oldat, tehát a rodanidionok koncentrációja: c=n/V=0,09/3 = 0,03M. Ezt beírhatjuk az oldhatósági szorzat képletébe:

L = [Ag+]*[SCN-]

1,2*10^-12 = [Ag+] * 0,03

[Ag+] = 4*10^-11 M

Ez 3 dm3 oldatban van, tehát az oldatban maradó ezüstionok anyagmennyisége háromszor ennyi: 1,2*10^-10 mol. A többi kicsapódik. Mivel 0,01 mol AgSCN keletkezett összesen, és ebből csak 1,2*10^-10 mol maradt oldatban, ezért nyugodtan mondhatjuk, hogy gyakorlatilag a teljes ezüstmennyiség kivált csapadékként, mivel 8 nagyságrend a különbség az összes AgSCN és az oldatban maradt AgSCN között, ezért szerintem rámondhatjuk, hogy a kicsapódott mennyiség 0,09 mol, az oldatban pedig 1,2*exp(-10) mol maradt, melynek koncentrációja 4*exp(-11)M.