Ez a relatív atomtömeg hogy van?

A relatív atomtömeg megmutatja, hogy az adott atom tömege hányszor nagyobb a 12-es tömegszámú szénizotóp 1/12-ed részénél.

És nem, a relatív atomtömeg nem mérendő grammban!! Nincs mértékegysége, hiszem relatív azaz viszonyított mennyiség.

Az igaz, hogy 18g, azaz 1 mól víz 6*10^23 db vízmolekulából áll (Avogadro).

Tisztázzunk pár fogalmat. Relatív atomtömege csakis atomoknak lehet, mint ahogy a nevéből is adódik :)

A relatív atomtömeget azon okból kellett bevezetni, hogy az egyes elemeknek több izotópjuk van. Viszont ezek különböző mértékben fordulnak elő, ebből lehet kiszámolni a relatív atomtömeget.

Tegyük fel, hogy létezik egy gyakorium nevű elemed :)

A gyakoriumnak létezik több izotópja, amelyeknek más és más az atomtömege (atomtömeg, nem relatív atomtömeg!).

Megjegyzés: az atomtömeg az atomban található protonok és neutronok száma adja meg.

Tehát tegyük fel, hogy a gyakoriumnak csupán kétféle izotópja létezik. Az egyik atomtömege 300, a másiké pedig 303 g mólonként. Viszont nem egyforma mértékben fordulnak elő. Az egyiknek 30%, a másiknak pedig 70% a gyakorisága. Ebből adódik a relatív atomtömeg, a következő számítással:

M(rel)=300*0,30+303*0,70=302,1g (tehát az egyes elemek atomtömegének és előfordulásának súlyozott átlaga).

Remélem érthető voltam :)