Mennyi az a minimális pH, amely oxálsavval elérhető?

A kérdés nem triviális... tételezzük fel, hogy a tömény oldat is híg oldatként fog viselkedni, ahol a pH nem zavarja a karboxil csoportok deprotonálódását.

Nézzük a wikipédiát: [link]

Az oxálsav oldódása 20C-on: 100g/l, molekulasúlya 90.4g/mol. Ebből kiszámolható, hogy a telített oldat koncentrációja 1.06M. Ugyancsak a wikipédia oldalon ott vannak a protonálódási állandók: pKa1=1.37, pKa3=3.81. Ki tudjuk számolni, hogy a két csoport külön-külön mennyi H+-t ad le: 0.01273M és 0.19226M. Azaz ÖSSZESEN a H+ koncentráció: 0.20499M. Ebből pedig a pH=0.688.

Persze, ilyen nagy koncentrációknál a víz aktivitásával is számolni kell, nem lehet az egyszerűsített gyenge savas képletet használni. (Remélem jó a megoldásom, idén pont 15 éve, hogy ebből központiztam. :D)