Az CO2 szublimál az SiO2 nem. Mi ennek az oka?

Az Si=O pi kötései gyengék, ezért nem különálló SiO2 molekulákat alkot, hanem egy polimert: Si-O-Si-O-Si-O, és ez megy a többi irányba is. Tehát valójában egy Si-t négy egyes kötésű O vesz körül, amikhez kovalens kötéssel kapcsolódik, míg a C-t két O veszi körül , amikhez kettős kötéssel. Így egy atomrácsos anyagot kapunk. Vagyis egy SiO2 egységet összesen 4 kovalens kötés köt a többihez (a két O köt egy-egy Si-vel, az Si pedig két O-val), ezért egy szilárd anyagot kapunk. Ellenben a CO2 esetén a C és O közti pi kötés az erősebb, így nem alakul ki ez a polimeres szerkezet, hanem az egyes molekulák külön-külön léteznek. És így az összetartó erő gyenge diszperziós kölcsönhatás, így szobahőmérsékleten gáz halmazállapotú.