Emelt szintű kémia érettségi 12. kísérlet? (ÚJ! ) Hogy kell?

A fenolftaleinnel kiszúrod a NaOH-t, de, hogy a 2 savat hogy gondolták megvallom őszintén nem értem, pedig egyetemen hallgatok kémiát.

Kéne valami reagens vagy valami.

1. Az üvegekből kevest kiöntesz a három kémcsőbe, majd fenolftaleint cseppentesz hozzájuk. A NaOH-oldat esetében lila lesz az oldat, a másik kettőben változatlan.

2. A két savoldatból kimérsz 10 - 10 cm3-t és meghatározod, hogy milyen anyagmennyiségben tartalmazzák az oldott anyagot (HCl, HNO3). n(HCl)=0,5/36,5=13,6 mmol és n(HNO3)=0,5/63=7,9 mmol. Beleöntöd a főzőpoharakba.

3. Az aznosításra a NaOH-oldatot használjuk. Kimérsz 10 cm-t a mérőhengerbe (kétszer). Ebben n(NaOH)=0,5/40=12,5 mmol az oldott anyag. Az egyiket az egyik savoldathoz, a másikat a másik savoldathoz öntöd. Mindkettőhöz fenolftaleint cseppentesz, amelyikben megjelenik a lila szín, az volt a salétromsavoldat, amelyikben nem az volt a sósavoldat.

Okok:

A fenolftalein pH tartománya 8 - 12. Ilyen közegben jelzi a lúgos kémhatást.

A salétromsavhoz adva a NaOH-oldatot közömbösítés játszódik le: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

7,9 mmol savat 7,9 mmol lúg közömbösít, vagyis 12,5-7,9=4,6 mmol NaOH feleslegben marad, amit jelez az indikátor. A sósavnál 13,6 mmol HCl van az oldatban. A közömbösítésre viszont itt teljesen elhasználódik a 12,5 mmol NaOH, így feleslegben marad 1,6 mmol sav, amit az indikátor nem jelez.

Azt a reagenst, amiből kevesebb van, így meghatározza lényegében a reakciót, limitáló reagensnek nevezzük. A NaOH/HNO3 reakciónál ez a reagens a HNO3, a NaOH/HCl reakciónál a NaOH.

Nem kell ehhez semmilyen reagens.

Először is az NaOH-oldatot azonosítod a fenolftalein indikátorral, lila színű lesz, mivel így mutatja ki a lúgos kémhatást. A savoldatok esetében színtelen marad.

Aztán mérőhengerrel kimérsz mindkét savoldatból 10-10 cm3-t, és a fenolftalein indikátorral megcseppentett NaOH-oldatból is 10-10 cm3-t. Ezután elkezdesz számolni.

sósavoldat: V=10cm3, ró=1g/cm3 -----> m(oldat)=10g -----> ez 5 m/m%-os, vagyis 10*0,05= 0,5g oldott anyagot, vagyis HCl-t tartalmaz, ennek anyagmennyisége: n=m/M= 0,0137 mol

salétromsavoldat: V=10cm3, ró=1g/cm3 ------> m(oldat)=10g, ez 5m/m%-os, vagyis 0,5g HNO3-at tartalmaz, amelynek anyagmennyisége: 0,00794 mol

NaOH-oldat: V=10cm3, ró=1g/cm3 -----> m(oldat)= 10g, ez 5m/m%-os, vagyis 10*0,05= 0,5g NaOH-t tartalmaz, amelynek anyagmennyisége: n=m/M= 0,0125 mol

reakciók: NaOH + HNO3= NaNO3 + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Azt csináljuk, hogy a kimért fenolftaleines NaOH-oldatot hozzáadjuk mindkét 10-10 cm3 savoldathoz, a számolások alapján látjuk, hogy a HCl anyagmennyisége több, mint az NaOH anyagmennyisége, vagyis a sósav feleslegben van ------> a lila színű NaOH-oldat elszíntelenedik, mivel az összes benne lévő NaOH (hidroxidion) reagál a HCl-el (az oxóniumionokkal) -----> semleges lesz a kémhatás emiatt, így színtelenné válik az oldat, közömbösítés játszódik le

-a HNO3-nál viszont nem színtelenedik el a lila oldat, mivel a HNO3 kisebb anyagmennyiségben van jelen, mint az NaOH, így nem képes a HNO3-oldatban lévő oxóniumion maradéktalanul reagálni az NaOH-oldatban lévő hidroxidionokkal, vagyis a kevesebb anyagmennyiségű salétromsav elfogy, viszont a lúgoldat a számolások alapján feleslegben van, emiatt nem játszódik le semlegesítés -----> marad az oldatban OH- -ion, vagyis az oldat lila színe halványul, de nem lesz színtelen

Összegezve: NaOH-t öntünk sósavoldatba ----> színtelenné válik a lila NaOH-oldat

NaOH-t öntünk salétromsavoldatba ------> csak halványul az oldat színe, de nem válik színtelenné

kész az azonosítás :) Üdv. egy gyógyszerészhallgató :D