Hány óráig kell 100, 0 g 10, 02 tömegszázalékos Na2SO4 oldatot elektrolizálni, hogy 12,99 %-os legyen,5, 000 A áramerősség mellett? Faraday állandó=96500 C/mol M (H2O) =18, 00 g/mol

Elektrolízis:

- katód: 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

+ anód: H2O = 0,5O2 + 2H+ + 2e-

Az elektrolízis során vízbontás történik, aminek bruttó egyenlete:

H2O = H2 + 1/2O2

Lesz egy kiindulási 100 grammos, 10,02 m/m%-os oldatod.

Lesz egy keletkezett (100-x) grammos, 12,99 m/m%-os oldatod.

Miközben elbomlik x gramm víz, ami 0 m/m%-osnak tekinthető.

Keverési egyenlet:

100*10,02=1299-12,99x + 0

1002=1299-12,99x

x =22,86 g

Az elbomlott víz anyagmennyisége: 1,27 mol.

1 mol víz bontásához 2*96500 C töltés szükséges, tehát 1,27 molhoz 245110 C töltés.

I=5,000 A

Q=245110 C

t=Q/I=49022 sec=13,62 h

(Kérlek írd meg, ha rossz.)