Egy adott hőmérsékleten telített BaSO4 oldat fajlagos vezetése 3,122×10-6 S×cm-1 Mekkora a BaSO4 oldhatósági szorzata?

A bárium-szulfát oldhatósági szorzata:

BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2-)

ekkor:

L = [Ba(2+)] * [SO4(2-)]

Vagyis hogy az L értékét megkapjuk, a fent megadott adatokból ki kell számítanunk az egyensúlyi báriumion és az egyensúlyi szulfátion koncentrációkat.

Ba(2+)

3,122*10-6 S*cm-1 / 63,70 S*cm2*mol−1 = 4,901*10-8 mol/cm3

Ez egyenlő 4,901*10-5 mol/dm3

SO4(2-)

3,122*10-6 S*cm-1 / 79,80 S*cm2*mol−1 = 3,912*10-8 mol/cm3

Ez egyenlő 3,912*10-5 mol/dm3

A két koncentrációt behelyettesítve a fenti egyenletbe:

L = 1,917 * 10^-9 (mol/dm3)^2