Erős savak titrálási görbéjének ekvivalenciapontja mindig pH 7-nél van?

Mivel érős bázissal titrálod, nyilván 7-es pH-nál lesz az ekvivalenciapont, hiszen a keletkező só kémhatása semleges.

(És elnézést kérek a közösség nevében, ha nem válaszolunk rögtön, amint kérdezel.)

Ha nem egyértékű erős bázissal titrálod, akkor nyilván nem.

Ha egyértékű erős bázissal titrálod, akkor sem. Ekkor kivétel a többértékű sav (ami legalább az első protonja alapján erős). Náluk ekvivalenciapontban még savas az oldat.

Egyébként meg kevesen írnak ide, ez van. Nincs értelme felháborodni rajta.

A második válaszoló pontosabb választ adott, mint én elsőre (ezért elnézést, kicsit felületes voltam). Egyrészt nem nagyon tudok olyat, hogy sav-bázis titrálásnál többértékű bázissal titrálnának (tipikusan NaOH-al szoktak), de persze elvileg lehet. (Gyenge bázissal általában nem szoktak titrálni, hiszen csak bonyolultabb lenne a mérés.)

Több értékű erős savak közül nekem csak a kénsav jut eszembe, annak momentán egy nagyon kicsivel 7 fölött van az ekvivalencia pontja. Az ekvivalencia akkor áll be, ha a bázis teljesen közömbösítette a savat, azaz kétszer annyi egyértékű bázisra van szükség, mint kénsavra. Egyébként a többértékű savaknál elvileg több ekvivalencia pont is van, de ez nem mindig jelenik meg a gyakorlatban.

[link]

[link]

[link]

"Esetleg a sójuk lúgosan hidrolizál?"

Igen. A második protonleadási reakció pKs értéke kb. 2, azaz semleges közegben szulfát ionok majdnem teljesen stabilak, de egy kis részük protonálodik hidrogén-szulfáttá.

Ki is számolni:

Ks=[H+]*[A-]/[HA]

Ks/[H+]=[A-]/[HA]

pH-pKs = log([A-]/[HA])

pKs=2

pH=7

Behelyettesítve:

5 = log([A-]/[HA])

[A-]/[HA] = 100000

Azaz nagyjából minden százezredik szulfát ionra jut az ekvivalenciapontnál egy hidrogén-szulfát ion. (Persze ez csak egy nagyon durva becslés! Valójában például a mért oldat koncentrációja is számít.)

[link]