Galvánelemnél és az elektrolízisnél miért "fordul meg" az anód és a katód töltése?
A galvánelemeknél az ANÓD A NEGATÍV, A KATÓD A POZITÍV töltésű. Az elektrolízisnél meg fordítva ANÓD +, KATÓD -.
A külön kémia tanáromat megkérdeztem mikor legutóbb voltam órán (kéthetente járok) de most nem emlékszem rá pontosan.
Valami olyat mondott, hogy a ketődon megy végbe a redukció, anódon az oxidáció. És azt kell megjegyeznem, hogy a gallvánelemél az negatívabb standard potenciálú elem lesz a - töltésű. De a többire már sajna nem emlékszem =(
válasza:Talán mert más az áram iránya..
Vannak olyan eszközök amik mindkettőt tudják (pl:akksi)
És az kellett hogy az elektródák elnevezése ne változzon attól hogy az eszköz éppen milyen módban működik.
válasza:Galvánelemek
+ katód: redukció
- anód: oxidáció
Elektrolízis
- katód: redukció
+ anód: oxidáció
Galvánelemeknél a katódon elektronfelvétel történik, ezért a pozitív töltésű ionok áramlása eredményezi a körülötte létrejövő + töltést.
Anódnál elektronleadás történik, ezért az anód környezetében negatív töltés jön létre.
Elektrolízis esetén nem spontán a folyamat, hanem áram hatására történik, tehát ellentétes lesz az előzőekkel.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!