Elektrolízis során melyik fejlődik az anódon, és mi a katódon?

Elektrolízisnél az anódon mindig oxidáció, a katódon pedig redukció zajlik. Az anód pozitív töltésű elektród elektrolízisnél, a katód negatív. Az Na+ redukciójának energiaigénye nagy, így indifferens elektródon a vizes oldata nem redukálódik, helyette a víz redukálódik a katódon, azaz elektront vesz fel ebben az esetben: 2H2O+2e-= 2OH-+H2.

Az összetett ionok szintén kivételt képeznek, vizes oldatukban helyettük is a víz vesz részt az elektródfolyamatokban, így a SO4-ion (2-) nem oxidálódik az anódon. Helyette az alábbi reakció játszódik le: 2H2O= O2 + 4e- + 4H+

Remélem, hogy érthető, de kérdezz nyugodtan, ha valami nem tiszta. Most nézem, igaz Na2SO4-oldatra gondolsz?

A kérdésről: nem írja hogy sóolvadék vagy sóoldat elektrolízisről van e szó.

Az oldat elektrolízéséhez (amit a válaszadó feltételezett) pedig annyit, ha a hidrogénnél pozitívabb fém az elektród (a nyomást és a hőmérsékletet, aktivitást is figyelembe véve) akkor bizony a nátrium válik le, ami persze azonnal elreagál a vízzel. ha pl higanykatódot használunk, a nátrium azonnal a malgámot képez a higannyal, így nem reagál a vízzel. (NaOH ipari előállítása)