Keverési-kristályvizes számolási feladat?

És mit kapok, ha megoldom? :D

Vegyünk 100 g kénsav-oldatot.

Ebben van 40g kénsav, ami 0,408 mol.

Kiválik 0,408 mol H2, melynek tömege 0,816g.

Reakciójukkor 1:1 az arány, így ugyanennyi Zn kell.

Tömegre: 126,683-0,816=125,867 g

Az oldatból kiválik: 102,9 g kristályvizes só.

Marad 22,967g. Megvan adva a 20 fokos oldhatóság, abból kapod a megmaradt cink-szulfátot. Majd visszaszámolva a kristályvíz cink-szulfát tartalmát, és abból pedig kapod a képletet. :P

Oldhatóság : 54.4 g Cinkszulfát oldódik 100 g vízben, tehát

154.4 g oldatban van 54.4 g Cinkszulfát

22.97 g oldatban van X g

X= 22,94*54,4/154,4= 8,1 g Cinkszulfát marad oldatban

A hideg oldatban 22,97-8,1=14,88 g víz maradt

Mi lesz a kivált sóban :

ZnSO4 bevitel volt 65,88 g ebből oldat maradt 8,1g, akkor kivált : 57,78 g

ami n= m/M = 0,358 mol

Víz bevitel volt 60 g ebből oldat maradt 14,88 g, akkor kivált : 45,12 g

ami n= m/M = 45,12g / 18 g/mol = 2,51 mol

n(víz)/n (ZnSO4) = 2,51 mol / 0,358 mol = 7

A keresett képlet :

ZnSO4 .7 H2O