Hogyan lehet eldönteni, hogy az alábbi részecskék paramágnesesek vagy sem?

Ha a vegyület (vagy elem) olyan részecskét tartalmaz, aminek van párosítatlan elektronja, akkor paramágneses.

Ugyanis párosítatlan elektron illetve elektronok jelenléte esetén az elektronok spin impulzus nyomatéka (spinmomentuma) nincs kompenzálva és mivel az elektronnak töltése van, a részecske állandó (permanens) mágneses momentummal is rendelkezni fog.

KO2: ionos, az O2- szuperoxidnak 17 e- ja van, ami páratlan, paramágneses.

NO2-: 24 e-, diamágneses

CO: 14 e-, diamágneses

CuCl2: a középiskolai tanítással ellentétben nem Cu2+ és Cl- ionokból áll, inkább kovalens jellegű, 63 e-, paramágneses.

Összegezve: első közelítésben, ha a részecske páratlan számú e- t tartalmaz, akkor paramágneses, mert egy molekula orbitálon a Pauli elv következményeként max 2 e- lehet. Ha páros számú elektront tartalmaz, akkor LCAO-MO elmélet alapján fel kell írni a molekula orbitálokat vagy megfeleltetni egy rokon részecskével:

Az NO2 nitrogén-dioxid paramágneses, 1 db párosítatlan e- ja van, nyilván akkor az NO2- nitrit ion diamágneses.

De például az O2 dioxigén paramágneses annak ellenére, hogy 16 e- ja van, ugyanis alapállapotában 2 db párosítatlan elektronja van. Nyilván ezért az O2- szuperoxid is paramágneses.