Hogy lehet, hogy a lítium standardpotenciálja kisebb mint pl. a nátriumé?
Elektronegativitás-értékeiket vagy pl. a vegyérték-elektron magtól való távolságát összehasonlítva az alkálifémek esetén tudjuk, hogy a Li atomok ragaszkodnak elvben leginkább elektronjaikhoz.
Hogyan lehet, hogy a Li-atom mégis erősebb redukálószer, mint pl a Na-atom?
Igen, erre utaltam én is. Ha közelebb van a maghoz akkor több energia kell neki, hogy leszakadjon. Ennek ellenére erősebb redukálószer a Li, mint pl. a Na. Tehát könnyebben adja le a vegyértékelektronját.
A kérdés pontosan ez volt: MIÉRT?
válasza:Az ionizációs energia gáz halmazállapotú atomból képződött szintén gáz halmazállapotú ionra vonatkozik.
A standard potenciál meg vizes közegben mért, és a lítium ion hidratációs entalpiája nagy negatív érték mert töltés/méret aránya meglehetősen nagy.
válasza:Azért negatívabb a Li+/Li rendszer standard elektródpotenciálja, mint a Na+/Na rendszeré, mert a
Li+(aq) + e- = Li(s)
folyamat K egyensúlyi állandója kisebb, mint a
Na+(aq) + e- = Na(s)
folyamaté; a standardpotenciálok pedig arányosak a folyamatok egyensúlyi állandójának természetes alapú logaritmusával:
E(standard) ~ ln K
A Li+ ion hidratációja Na+ ionéhoz képesti azonos töltése, de jóval kisebb mérete miatt kedvezőbb valóban, ezért a Li esetében az egyensúlyi állandó kisebb lesz, mint a Na esetében.
Köszönöm!
Melyik törvény, összefüggés írja le az említett arányosságot?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!