A foszfinban miért kisebb a kötésszög, mint az ammóniában?

A nitrogén elektronegativitása nagyobb, ugyanakkor mérete kisebb, mint a foszforé. Ezért az ammóniában a kötő elektronok közelebb helyezkednek a központi atomhoz (nitrogén), mint a foszfinban. Minél közelebb vannak a kötő elektronok egymáshoz, annál nagyobb mértékben taszítják egymást, így annál nagyobb lesz a köztük mérhető kötésszög. Értelemszerűen a foszfinban a foszfor elektronegativitása kisebb, mint az ammóniában a nitrogéné, ezért a kötő elektronok lazábban helyezkednek el, ráadásul egy nagyobb méretű foszforatom körül is helyezkednek el, ami kisebb repulziót, így kisebb kötésszöget eredményez.