Mekkora a pH-ja a 0,200 mol/dm^3 ecetsavoldatnak? (pKs = 4,60)

Az ecetsav vizes oldata savas kémhatású és a folyamat egyensúlyra vezet, tehát nem erős savról van szó, nem egyezik meg a hidrogénion koncentráció a savkoncentrációval.

HAc ⇌ Ac- + H+ (ahol HAc=ecetsav, Ac-=acetát)

Valamennyi egyensúlyi folyamatra érvényes a tömeghatás törvénye:

K=[Ac-][H+] / [HAc]

Az ecetsav x része átalakul, azaz: [HAc]=0,2-x

Az átalakulás során x résznyi acetát és x résznyi hidrogénion keletkezik, így ezek koncentrációja x: [Ac-]=x, [H+]=x

Behelyettesítve a kapottakat az egyensúlyi egyenletbe:

K=x'2/(0,2-x)

A K és pK között az alábbi összefüggés érvényes:

K=10'-pK=10'-4,60

Behelyettesíted a K helyére és kész.

('=hatványkitevő)