Számítsátok ki a vas (2) hidroxid azon tömegét, mely 0, 05 mol nátrium hidroxid és feleslegben vett vas (2) -szulfát kölcsönhatásakor keletkezett?

Rendben, számítsuk ki:

FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4 (vagy ionos formában, most úgysem ez a lényeg).

Mivel a FeSO4 feleslegben van, ezért csak a NaOH számít.

n(NaOH)=0,05 mol

Reakcióegyenlet alapján:

n(Fe(OH)2)=0,025mol

M(Fe(OH)2)=90 g/mol

n=m/M

m(Fe(OH)2)=90g/mol * 0,025mol=2,25g.

Írjuk egymás mellé az egyes vegyületek együtthatóit (azokat a számokat, amik a vegyületek előtt vannak):

1-->2=1-->1

..-->0,05=?--->...

Látható, hogy a fenti arány 2:1, így kettővel kell osztani a 0,05-öt. Formálisan: n(Fe(OH)2)=n(NaOH)/2