50, 00 mg fémnátrium hány cm^3 normál állapotú (0°C,101,325 kPa) hidrogént fejleszt vízből?

m(Na)=50,00 mg = 0,05 g

V(H2)=? cm^3

T=0°C=273 K

p=101,325 kPa

M(Na)=23 g/mol

R=8,314 J/(mol*K)

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

n(Na)=m(Na)/M(Na)=0,05/23=0,0028 mol Na

Az egyenlet alapján n(H2)=n(Na)/2, így n(H2)=0,0028/2=0,0014 mol H2

Az ideális gáz egyenletét átrendezve:

V(H2)=n(H2)*R*T/p=0,0014*8,314*273/101,325=24,35 cm^3 H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

m(Na)=50g

n(Na)=m(Na)/M(Na)=50g/23g/mol=2,174 mol

Egyenlet alapján:

n(H2)=1,087mol

V/n=Vm ; Vm=22,41dm^3/mol

V(H2)=1,087mol*22,41dm^3/mol=24,35dm^3