Kémia! Mit rontottam el?
100cm3 térfogatú 5m/m%-os, 1,04g/cm3 sűrűságű ezüst-nitrát oldatból mekkora tömegű NaCl-dal lehet leválasztani az összes csapadékot? Milyen a csapadék leszűrése után visszamaradó oldat tömeg%-os összetétele?
Szerintem: AgNo3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl
Ha van 100cm3 és tutdom a sűrűséget, akkor m= ró*V= 1,04*100=104g
Mivel 5m/m%-os ezért m(oldottanyag)= 104*0.05=5,2g
Ebből kitudom számolni az anyagmennyiséget: n=m/M=5,2/169.9=0,0306mol ----> Ugyan ennyi mol NaCl szükséges tehát m(NaCl)=n*M= 58.45*0,0306=1,788 (Ez a megoldás szerint is jó).
A leszűrés után ugye az oldatban marad az ezüst-nitrát oldatban volt víz és az NaNO3, ezenkívül minden reakcióba lépett, vagy ugye leszűrtük.
Az NaNO3 tömege 0,0306*85=2,6g
És a tömeg%-hoz kéne az oldat tömege. SZERINTEM: Mivel az eredeti AgNO3 oldat tömege 104g volt, abból kivonva az AgNO3 tömegét (-5,2g) az 98.8g. Így a tömeg%-> 2,601/98.9=0,026326-> 2,63m/m%
A megoldás szerint azonban az oldat tömege 101.4g, és a megoldás 2.56m/m%. Ezt írja: Az oldat tömegét növeli a hozzáadott konyhasó (1,79) és csökkenti a kicsapó ezüstklorid (4.39).
Ezt nem értem, valaki légyszíves segítsen!
Köszönöm!
válasza:Nem olvasom végig a számolásaidat, meg csinálom elölről.
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (csapadék)
AgNO3... 1,04 * 100 * 0,05 = 5.2 g = 0,03 mol = a reakcióban résztvevő összes anyag molja, tehát kiszámolod az első részt. 0,03 mol * NaCl moláris tömege = .... gramm
(bocs, lusta vagyok :D)
akkor... oldatban marad NaNO3 (szintén 0,03 mól) az AgNO3 "helyett"
m/m % (NaNO3) = [(0,03 * M(NaNO3)) / (1,04 * 100 - 0,03 * M(Ag) + 0,03 * M(Na) )] * 100
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!