Mekkora térfogatú normálállapotú hidrogén fejleszthető sósavval 10 g Mg-Al ötvözetből, ha az ötvözetben az atomok aránya 1:4? Mennyi az ötvözet moláris tömege?

Az atomarány azonos a mólaránnyal, mert az N darabszám és az n mólszám arányos egymással (arányossági tényező az NA Avogadro állandó):

N = NA n

Így az ötvözet moláris tömege a mólaránnyal súlyozott moláris tömegek átlaga (pontosabban számtani középértéke):

M(Mg-Al) = {M(Mg) + 4∙M(Al)} / (1 + 4) =

= (24,3 g/mol + 4∙27 g/mol) / 5 = 26,5 g/mol

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

Al + 3 HCl = AlCl3 + 3/2 H2

Legyen a magnézium anyagmennyisége x mol, így az alumínium anyagmennyisége az arányból adódó 4x mol; az ötvözet tömege (felhasználva a moláris tömegeket):

x mol∙24,3 g/mol + 4x mol∙27 g/mol = 10 g

x = 0,076 mol

Az egyenletek alapján a fejlődő hidrogén anyagmennyisége és térfogata (felhasználva a normál állapotú moláris térfogatot):

n(H2) = 0,076 mol + 3/2∙4∙0,076 mol = 0,532 mol

V(H2) = 0,532 mol ∙ 22,41 dm3/mol = 11,9 dm3