SOS. Egy szénhidrogén 1,28 g-jának elégetésekor 4,4 g szén-dioxid és 0,72 g víz képződik. Az anyag moláris tömege 128 g/mol. Megtudnátok határozni a szénhidrogén összegképletét?

Keressük a szénhidrogént CxHy formában. Tökéletes égetéskor a C-tartalom CO2-vé, a H-tartalom H2O-vá alakul teljes mértékben:

CxHy + (x + y/4) O2 = x CO2 + y/2 H2O

Ha a szénhidrogén 128 g-ját, vagyis 1 molját égetjük el, akkor a megadott adatok alapján

(128 / 1,28) * 4,4 = 440 g CO2 és

(128 / 1,28) * 0,72 = 72 g H2O keletkezik.

Az egyenlet alapján így az 1 mol CxHy elégetésével képződő CO2 és H2O molszáma moláris tömegük felhasználásával:

x = 440 g / 44 g/mol = 10 mol

y/2 = 72 g / 18 g/mol = 4 mol, y = 8 mol

C10H8 naftalin

[link]

Megjegyzés #1: a reakcióegyenlet tehát:

C10H8 + 12 O2 = 10 CO2 + 4 H2O

Megjegyzés #2: rengeteg izomer létezik:

[link]