Mennyi lesz annak a NaOH oldatnak a pH-ja, amelyet 1,15g nátrium 500g vízben való oldásával készítünk? Az oldat sűrűsége 1, 08 g/cm3

Kezdjük el hátulról visszafejteni a feladatot. Ez egy bázikus oldat, tehát pOH-t fogok tudni számolni, és a pH=14-pOH képlettel tudok pH-t számolni. A pOH pedig = -lg[OH-] (tehát a kérdés a hidroxidionok koncentrációja, ami erős bázis esetén egyenlő magának a bázisnak a koncentrációjával.) Tehát végsősoron a kérdés: mekkora az oldat koncentrációja?

Tudjuk hogy c=n/V. Kell tehát az anyagmennyiség, vagyis hogy az az 1,15g NaOH ez hány mol. A moláris tömeg: 40g/mol, innen n=m/M = 1,15/40=0,02875 mol.

A V térfogatot a sűrűségből számítjuk. Tudjuk hogy az oldat tömege 501,15g, a ró sűrűség is adott, ebből: V=m/ró=501,15/1,08=464,03 cm^3.

A koncentráció most már tehát számítható mert mindent tudunk hozzá (n és V) csak arra kell vigyázni hogy a c az mol/dm^3-ben van tehát a V-t még át kell váltani majd behelyettesíteni: c=n/V=0,02875/0,46403=0,06196 mol/dm^3

pOH = -lg(0,06196) = 1,21 ---> pH=14-1,21=12,79