A mangán-dioxid szilárdfázisú lúgos oxidatív ömlesztésekor az alábbi egyenlet keletkezik amit ki kell egészíteni. ( oxidációs számokkal. Ezt hogyan?

MnO2+KNO3+KOH=>K2MnO4+KNO2+H2O

A reakció hőmérsékletén a Víz gőzként eltávoztik, a két szilárd termék közül mindkettő oxidálni képes a jodidiont savas közegben az alábbi reakciók szerint amiket egészíts ki:MnO4(2-)+I(-)+H(+)=>Mn(2+)+I2+H2O

NO2(-)+I(-)+H(+)=>N2+I2+H2O

A kálium-manganát elsőként valójában diszproporciót szenved, de a bomlás termékei (a mangándioxid

és a kálium-permanganát) oxidálják a jodidionokat, így ezzel a bruttó egyenletet használhatjuk

A nitrition protonfelvételével képződő salétromossav bomlása megfelelő körülmények mellett

elhanyagolható.

Sztöchiometrikusan végbemenő lúgos ömlesztés során kálium-nitrit és kálium-manganát 7,340 g tömegű keveréke képződik. Hány tömegszázalékos az a savanyított kálium-jodid-oldat, melyből ha 250 g-ot adunk a reakciótermékhez, az összes jodidion elemi jóddá oxidálódik?

Kérlek segítsetek nekem ezt megoldani mert csak felírta a tanár a táblára de azt nem mondta el hogy hogyan oldjuk meg és nekem kell felírnom a táblára és ha nem tudom egyest kapok. Hiába próbáltam a többiektől megkérdezni mert ők sem tudták megoldani. De a tanár azt mondta hogy ezt nekem tudnom kell. Kérlek segítsetek!

Előre is nagyon köszönöm!