Kémia? Segítség

Hát először is lássuk, mennyi az a sztöchiometrikus mennyiségű NH3. Sósavból van 50 cm3, a sűrűséggel ezt átszámolhatjuk grammra: m=ró*V=1,185*50=59,25 gramm. Ez 37m%-os, tehát a benne lévő oldott anyag 21,92 gramm. Ennyi HCl van benne, lássuk ez hány mol, mert ugyanennyi mol NH3-val fog reagálni. A sósav moláris tömege 36,5g/mol: n=m/M=21,92/36,5 = 0,6 mol.

Ammóniából is ugyanennyi kell tehát, aminek moláris tömege 17 g/mol, tehát az abból szükséges tömeg: m=n*M=0,6*17=10,2 gramm. Tudjuk hogy ez egy 30%-os oldatban van benne, vagyis tulajdonképpen itt az a kérdés, hogy melyik az a szám aminek a 30%-a 10,2. Ez matematikailag így számítható: 10,2/0,3=34 gramm. A sűrűséggel ezt átszámolhatjuk cm3-re: V=m/ró=34/0,892=38,12 cm3.

Na tehát van két oldatunk, amelyek szöch. arányban vannak és most ezeket öntjük össze. Az első oldat 59,25 gramm volt, ebből 21,92 volt a sósav, tehát a maradék, azaz 37,33 gramm a víz. A másik oldat 34 gramm volt, ebben 10,2 gramm ammónia volt, a többi víz, ami 23,8 gramm. Amikor ezeket összeöntöm, összeadódnak a vizek és lesz 0,6 mol NH4Cl benne.

Az összeöntés utáni oldat víztartalma: 37,33+23,8=61,13 gramm

Az oldott anyag tartalom: 0,6 mol NH4Cl (M=53,5 g/mol) tehát tömegben kifejezve: m=n*M=0,6*53,5=32,1 gramm NH4Cl.

Ezt lehűtjük 0 fokra. Tudjuk hogy ekkor 100 g víz 29,4 g cundert old, de nekünk csak 61,13 gramm vizünk van, tehát egyenes arányossággal számítható, hogy az mennyi cundert old:

100 g víz ---> 29,4

61,13 g víz ---> x

Innen x=17,97 gramm

Ennyi NH4Cl képes oldódni a mi oldatunkban ha 0 fokra hűtjük, de nekünk viszont van 32,1 gramm, tehát ami kiválik az 32,1-17,97 = 14,13 gramm NH4Cl. És ennyi, ez a megoldás. Remélem tudtam segíteni, de kérdezz bátran ha valami nem világos :)