Segítene valaki? (Kémia 9. osztály termokémia)

Az égés egyenletei:

1) C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 +3H2O

Az egyenletre vonatkozó reakcióhő (Q1): (2*(-394)+3*(-286))-(-85)=-1561 kJ/mol

2) C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O

Az egyenletre vonatkozó reakcióhő (Q2): (2*(-394)+(-286))-(+226)=-1300 kJ/mol

70 dm3 gázelegy anyagmennyisége: 70/24,5=2,857 mol

2,857 mol gázelegyben van: x mol etán és (2,857-x) mol etin

x mol etán égésekor: -1561x kJ energia szabadul fel,

(2,857-x) mol etin égésekor: -1300*(2,857-x) kJ energia szabadul fel.

A felszabaduló energiák összege megegyezik 3900 kJ energiával, azaz:

-1561x + (-1300)*(2,857-x) = -3900

-1561x - 3714,1 + 1300x = -3900

-261x = -185,9

x=0,7123=n(etán)

2,857-0,7123=2,1447=n(etin)

Azaz (0,7123/2,857)*100=25 n/n% etánra, és 75 n/n% etinre nézve.

Az #1-nél több logikát igénylő, elegánsabb megoldás :)

n(C2H6+C2H2) = 70 dm3 / 24,5 dm3/mol = 2,857 mol

x C2H6 + (2,857-x) C2H2 + O2 ---> (2x+5,714-2x) CO2 + (3x+2,857-x) H2O

-3900 = 5,714*-394 + (2x+2,857)*-286 - {x*-85 + (2,857-x)*226}

-3900 = -2251,316 - 572 x - 817,102 + 85 x - 645,682 + 226 x

x = 0,712

C2H6: 0,712 / 2,857 * 100 = 25 mol %

C2H2: 100 - 25 = 75 mol %