Kémiában a sav-illetve bázisállandó hogy hozható összefüggésbe a savak illetve bázisok erősségével?

Minél nagyobb egy sav savállandója (disszociációs állandója), annál erősebb.

Egy sav disszociációjakor lejátszódó reakció:

HA <=> H+ + A-

K=[H+][A-]/[HA]

Ha K nagy, [H+] mennyisége is nagy lesz, több oxóniumion-keletkezik, alacsonyabb lesz a pH. Mivel pH=-lg[H+], a negatív előjel miatt annál kisebb lesz a pH, minél nagyobb [H+].

Egy gyenge sav, mint pl. ecetsav esetén (standardkörülmények közt) a disszociáció egyensúlyi értéke 1,86*10^-5.

Egy erős sav, mint pl. a perklórsav esetén a disszociáció egyensúlyi értéke 10^10 nagyságrendű.

Bázisoknál is használható ugyanezen analógia.