CH4-t, C3H8-t, és O2 gázt tartalmazó gázelegy 1 dm3-ét (st. Nyomáson,25 C-on) tökéletesen elégetjük, és az égésterméket eltávolítjuk. A maradék gáz térfogata az eredetinek 10%-a. (Többi lent? )

Megoldás:

metán rH=-891kJ/mol

propán rH=-2221kJ/mol

1 dm3 tartalmaz:

x dm3 CH4-t---ez 2x dm3 O2-t fogyaszt

y dm3 C3H8-t--ez 5y dm3 O2-t fogyaszt

(1-x-y) dm3 O2-t.

A gázmaradék tiszta O2, ez az eredeti elegy térfogatának 10 %-a:0,10 dm3

A gázelegy eredeti O2 tartalma tehát:

1-x-y = 0,1+2x+5y

(Itt azt nem értem, hogy ha eredetileg volt (1-x-y)dm3 O2, és a reakc-ban még hozzájött (2x+5y)dm3 O2 -mivel égetésről van szó- és 0,1 dm3 O2 keletkezett- ami a 10%), akkor miért nem:

1-x-y+2x+5y=0,1 ???)

Folytatva:

Az égés során felszabadult 11,81 kJ hő:

xdm3 st. áll. CH4:

x/24,5mol---> x/24,5 * (-891)kJ

y dm3 st. áll. C3H8:

y/24,5mol--->y/24,5 * (-2221)kJ

Ezekből:

y/24,5 * (-2221) + x/24,5 * (-891) kJ = -11,81

A két egyenletből álló egyenletrendszer megoldása:

y=0,0502 mol

x=0,1996 mol

A kiind. elegy összetétele:

5 V/V% C3H8

20 V/V% CH4

75 V/V% O2

1 dm3 egyenletben lévő 0,750 dm3 O2-ből maradt 0,100dm3,

így az O2 felesleg: 0,1/0,750-0,100 * 100 = 15,4%.

Csak egyenletrendszerrel lehet megoldani a feladatot?

Ha valaki segítene (kérdés az egyik lépésnél), nagyon hálás lennék!!!

Esetleg egy új megoldásmenet?