Kezdőoldal » Tudományok » Természettudományok » 56 tonna nitrogén a, hány...

Poumaci29 kérdése:

56 tonna nitrogén a, hány tonna levegőből nyerhető? B, hány tonna hidrogénnel egyesül?

Figyelt kérdés
Valaki meg tudná nekem fejteni a következőt és indokolná is szavakkal a számolást is írjátok már le. Sürgősen kéne!!! Segítsetek!!! Létszi!!!

2014. jan. 9. 20:20
 1/2 anonim ***** válasza:

A légkör főbb alkotórészei: nitrogén 78,09%, oxigén 20,93%, argon 0,93%, egyéb (nemes)gázok 0,002%-a a térfogatnak


Tehát vegyük azt hogy tonnáról van szó


100 tonna levegőben van 78 tonna nitrogén

x tonna levegőben van 56 tonna nitrogén


Egyszerű aránypárral kiszámolod és kész

2014. jan. 9. 20:45
Hasznos számodra ez a válasz?
 2/2 anonim ***** válasza:

Hát igen, annyira azért nem könnyű a feladat, mert a levegő 78%-a nitrogén, csakhogy ez térfogatszázalék, nem lehet tömegekre alkalmazni. Ezért inkább használjuk Avogadro törvényét, mely kimondja, hogy a tökéletes gázok esetébena térfogatszázalék egyenlő a molszázalékkal. Lássuk ez az 56 tonna N2 hány mol. A nitrogéngáz moláris tömege 28 g/mol = 28 kg/kmol = 28 tonna / Mmol (azaz egymillió mol az 28 mol). Tehát 56 tonna az éppen 2.000.000 mol.


Ehhez tehát 2.000.000/0,78 = 2.564.103 mol (=2,5641 Mmol) levegő kell. A levegő átlagos moláris tömege 29 g/mol = 29 tonna / Mmol. m= n*M = 2,5641 * 29 = ~74,36 tonna.


Ez a megoldás így korrekt, tehát nem megfelelő az ha egyszerűen megkeresem azt a számot aminek a 78%-a 56 tonna, mert az úgy elvi hibás (úgy egyébként 71,8 tonna jönne ki ami helytelen megoldás lenne).


A b) már jóval könnyebb. Ugye tudjuk hogy 2 millió mol N2 gázunk van. Az egyenlet:


N2 + 3 H2 ---> 2 NH3


Ez alapján látszik, hogy hidrogénből 3x annyi kell, azaz 6 millió tonna. Ennek moláris tömege 2 g/mol azaz 2 tonna/millió mol. De nekünk 6 millió mol van ezért 12 tonna H2 a megoldás.

2014. jan. 9. 20:55
Hasznos számodra ez a válasz?

Kapcsolódó kérdések:




Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!