9,95g szénhidrogéngáz 27, 0 celziuszon és 152 kPa nyomáson 10,2 dm^3. Mekkora a gáz moláris tömege? Melyik ez a gáz?

Van erre egy tök jó képlet, az egyetemes gáztörvény, ami így néz ki:

p*V = n*R*T

Ebben a p a nyomás, ezt pascalban kell beírni, V a térfogat köbméterben, n az anyagmennyiség molban, R állandó, értéke 8,314 és T a hőmérséklet kelvinben. Na most ha vesszük az n=m/M egyenletet és behelyettesítjük a fenti gáztörvénybe, akkor ezt kapjuk:

p*V = (m/M)*R*T

Ebben mindent ismerünk, csak a nagy M-et nem, ezért behelyettesítés után ez számítható. Figyelj rá, hogy a megadott dolgokat a megfelelően váltsd át a helyes mértékegységre.

152000 Pa * 0,0102 m3 = (9,95g/M) * 8,314 * 300 K

Megoldva: M=16 g/mol.

Egyetlenegy szénhidrogén van aminek ekkora a moláris tömege, ez pedig a metán (CH4).