Összekeverünk 20 cm3 0, 06 mol/dm3 koncentrációjú H2SO4, és 10 cm3 0,45 mol/dm3 konc. HCl-t, akkor mekkora lesz a keletkező oldalt Ph-ja?
Figyelt kérdés
Segítene nekem vki ebben Köszönöm előre is, mert nagyon nem értem a Ph-s feladatokat. :)2013. dec. 4. 19:32
1/4 anonim 
válasza:
válasza:pH=-lg[H+].
Magyarán csak ki kell számolni, hogy mennyi lesz az egyensúlyi hidrogénion-koncentráció a savkeverékben. Lévé a kénsav és a hidrogén-klorid is erős savak (s a fenti oldataik nem túlságosan tömények), disszociációjukat teljesnek tekintheted (vagyis minden molekula sav leadja az összes hidrogénionját).
2×n(H2SO4)=n(H+)1. (Mert a kénsav kétértékű sav.)
n(H2SO4)=(0,02×0,06)mol.
n(HCl)=n(H+)2.
n(HCl)=(0,01×0,45)mol.
[H+]= n(H+ 1.)+n(H+ 2.)
Ezt behelyettesítve a pH definíció egyenletébe, kijön a megoldás.
2/4 A kérdező kommentje:
nagyon szépen köszönöm :)
2013. dec. 6. 13:10
3/4 A kérdező kommentje:
a pH kiszámításánál a molok számát helyettesítjük be, mint a H+ ionok koncentrációja? nem kellene a molok és az összeadott térfogatokból kiszámítani a keletkező oldat molos koncentrációját, majd azt helyettesiteni be a H+ ionok koncentrációjába? :)
2013. dec. 9. 01:27
4/4 anonim válasza:
válasza:Teljesen igazad van! Természetesen el kell osztani az össztérfogattal (V=0,03dm3), a hidrogénionok össz-anyagmennyiségét.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!