100 cm3 oldatot, mely H2SO4-t és HCl-t tartalmaz, NaOH oldattal semlegesítünk.13,2 g vízmentes sókeverék marad vissza. Milyen koncentrációjú a kiindulási oldat a két savra nézve, ha 10 cm-ét 40 cm3 0,5 mol/dm3 koncentrációjú NaOH oldat közömbösít?

LEGYEN 1000 cm3 oldatban x mol H2SO4 és y mol HCl. Érdemes ezzel indítani, mert a feladat koncentrációkat kér, így x és y értéke az anyagmennyiségen felül a koncentrációt (molaritást) is megadja.

1. A helyesen felírt egyenletekből adódik, hogy a megfelelő só anyagmennyisége azonos a savéval, amelyből képződött, így fölírható:

x MNa2SO4 + y MNaCl = 132

142 x + 58,5 y = 132

2. Az egyenletek alapján a közömbösítéshez használt NaOH anyagmennyiségre fölírva:

2 x + y = 2

1. és 2.: két ismeretlen, két egyenlet.

142 x + 58,5 (2-2x) = 132

x = 0,6 M H2SO4

y = 0,8 M HCl

Megjegyzés: "...3-mal kellene leosztani, ...". Nem. Ez csak abban az esetben lenne megtehető, ha x = y lenne, azaz a savak koncentrációi azonosak lennének.

(Nem a kérdezőnek: hol vannak, akik le szoktak húzni? Ha már bírálsz, akkor megoldhattad volna helyettem...)