Valaki tud segíteni 2 számításos kémia feladat levezetésében?

1. Előbb lássuk, hány mol H2 fejlődött. Standard állapotban minden gáz 24,5 dm3/mol (Vm a jele). n= V/Vm = 0,958/24,5 = 0,0391 mol.

Nevezzük el az 1g-os keverék Mg tartalmát x grammnak, a MgO tartalmát (1-x) grammnak.

Az egyenletek: Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2 és MgO + HCl ---> MgCl2 + H2O

Látható hogy H2 gázt csak a Mg fejleszt, mégpedig 1:1 arányban. Tehát a Mg molszáma épp egyenlő a keletkezett H2 molszámával: x/24,3 = 0,0391. x-re megoldva: x=0,95 gramm. Mivel pont 1g keverékből indultunk el, ez a szám egyben a megoldás is %-ban: 95%-os tisztaságú az anyag.

2. Itt egyszerűbb ha nem a reakció előtti állapotból indulunk, hanem visszafelé gondolkodunk. Ha van 2,52g AgCl csapadékom, akkor annak molszáma egyenlő lesz az eredeti mintában lévő ezüst molszámával (mivel minden feloldott ezüstiont kicsapok a sósavval).

Az AgCl molszáma: n= m/M= 2,52/(107,9+35,5) = 0,01757 mol

Ugyanennyi ezüst volt a 2g-os kiindulási mintában, számoljuk ki a tömegét:

m= n*M = 0,01757*107,9= 1,896 gramm. Tehát a maradék 0,104 gramm a rézszennyező, melynek tömegszázaléka: (0,104/2)*100% = 5,2% szennyezést tartalmaz az ötvözet.